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FISICA 1
(obiettivi)
Il corso si pone come obiettivo la comprensione da parte dello studente del metodo scientifico, attraverso una descrizione dei principi e delle leggi fisiche della meccanica newtoniana e della Termodinamica dei processi all'equilibrio.
In particolare il corso, attraverso una conoscenza approfondita delle leggi della meccanica e della termodinamica classica, intende fornire allo studente gli strumenti necessari per applicare tali leggi fisiche alla risoluzione di problemi di semplice e media complessità.
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SCARSELLI MANUELA ANGELA
( programma)
Metodo scientifico e sviluppo della fisica. Fisica sperimentale e concetto di misura. Sistema internazionale (SI).
Grandezze scalari e vettoriali. Le caratteristiche dello spazio-tempo e descrizione qualitativa del movimento. Sistemi di riferimento. Punto materiale. Cinematica del punto materiale. Spostamento, velocità, accelerazione.
Moto rettilineo uniforme.
Moto uniformemente accelerato. Moto nel piano. Posizione e velocità. Moto parabolico: moto del proiettile.
Moto circolare uniforme. La velocità angolare come vettore. Accelerazione per un moto curvilineo qualunque.
Moto armonico semplice.
Dinamica del punto materiale: principi della dinamica. Forze, composizione delle forze, forza risultante.
Azione dinamiche delle forze. Forza peso, forza elastica. Tensioni. Reazioni vincolari. Forza di attrito: statico e dinamico. Forze centripete. Piano inclinato. Forze di attrito viscoso.
Dinamica del moto circolare uniforme.
Pendolo semplice.
Forza elastica e moto armonico in una dimensione.
Leggi di Keplero e Gravitazione universale. Concetto di campo gravitazionale. Energia del campo gravitazionale. Calcolo dell’accelerazione di gravità. Velocità di fuga.
Quantità di moto. Impulso. III principio della dinamica.
Moti relativi. Relatività galileiana. Sistemi di riferimento inerziali. Forze apparenti. La forza di Coriolis. Moti relativi: sistemi di riferimento non inerziali e pseudo forze.
Lavoro. Potenza. Energia cinetica. Teorema delle forze vive.
Forze conservative. La conservazione dell'energia meccanica totale. Dinamica dei sistemi: sistema discreto di punti materiali. Forze centrali. Forze interne e forze esterne. Centro di massa. Teoremi di König. Equazioni cardinali per sistemi discreti.
Corpi rigido. Densità e posizione del centro di massa. Equilibrio per un corpo rigido. Assi di simmetria. Moto di traslazione e rotazione in un corpo rigido. Corpi rigidi dinamica del moto di rotazione e momento angolare.
Momento d’inerzia: Teorema di Huyghens-Steiner. Energia cinetica e lavoro per un moto roto-traslazionale. Pendolo di torsione e pendolo composto. Moto di rotazione con asse variabile: condizioni di puro rotolamento. Attrito volvente.
Urti elastici, anelastici e completamente anelastici tra punti materiali e tra punti materiali e corpi rigidi.
Fluidi: definizione. Forze di volume e di superficie. Forze di superficie: pressione e sforzo di taglio. Viscosità. Definizione di fluido ideale. Statica dei fluidi. Legge di Stevino. Esperimento di Torricelli: misura della pressione atmosferica. Principio di Pascal. Legge di Archimede. Condizioni di galleggiamento.
Elementi di fluidodinamica. Moto stazionario ed irrotazionale. Definizione di: linee di corrente e tubo di flusso per un fluido in moto stazionario. Legge di Leonardo. Teorema di Bernoulli. Legge di Venturi. Spinta aerodinamica. Venturimetro, Tubo di Pitot. Teorema di Torricelli.
Fluidi reali: effetto della viscosità. Moto laminare. Esperimento di Reynolds. Legge di Hagen-Poiseuille. Caratteristiche del moto in regime turbolento. Moti dei corpi nei fluidi. Paradosso di D’Alembert. Tensione superficiale.
Termodinamica: introduzione alla termodinamica. Definizione di sistema termodinamico. Variabili termodinamiche. Equilibrio termodinamico. Descrizione macroscopica e microscopica (termodinamica statistica) dei processi termodinamici. Definizione di temperatura. Scale di temperatura: Celsius e Farenheit. Definizione di temperatura assoluta. Grado kelvin. Definizione di Calore. Piano (p,V). Calore e lavoro. Lavoro di una trasformazione termodinamica e suo significato fisico nel piano (p,V). stato dei gas perfetti. Primo principio della termodinamica.
Teoria cinetica dei gas calcolo della pressione e temperatura, velocità media. Principio di equipartizione dell’energia. Gas ideali: energia cinetica media, energia interna. Significato cinetico di temperatura.
Primo principio della termodinamica. Equivalente meccanico del calore (esperimento di Joule). Definizione di energia interna come funzione di stato. Gas perfetti.
 Elementi di Fisica (volume 1): Nigro, Voci, Mazzoldi, casa editrice Edises
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FIS/01
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Attività formative di base
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ITA |
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CHIMICA GENERALE ED INORGANICA I
(obiettivi)
Apprendimento dei principi generali della Chimica, in termini di conoscenza di base della struttura della materia, dei legami che ne definiscono la natura e delle leggi fondamentali che ne regolano le trasformazioni fisiche e chimiche
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TAGLIATESTA PIETRO
( programma)
Cenni su: la struttura dell’atomo. L’atomo di Bohr : quantizzazione dei livelli energetici. Proprietà ondulatorie dell’elettrone . L’equazione d’onda di Schroedinger: Impostazione dell’ equazione per l’atomo di Idrogeno e analisi delle soluzioni: livelli energetici permessi, funzioni d’onda radiali ed angolari. I 4 numeri quantici. Orbitali atomici, interpretazione fisica e rappresentazioni grafiche . Atomi polielettronici. Livelli energetici degli orbitali atomici. Il modello a particelle indipendenti ed il principio dell’Aufbau. Relazione tra configurazioni elettroniche degli elementi e struttura della Tavola Periodica. Andamenti dei raggi atomici. Energia di ionizzazione. Affinità per l’elettrone. Regolarità delle proprietà chimico fisiche in gruppi e periodi della Tavola Periodica. Caratteristiche fondamentali degli elementi dei gruppi rappresentativi. Il legame ionico. Raggi ionici. Il legame covalente. Strutture di Lewis. Molecole biatomiche omonucleari degli elementi del I e II periodo: legami molecolari e caratteristiche chimiche. Molecole biatomiche eteronucleari. Polarità di legame . L’elettronegatività . Il legame negli idruri alcalini, acidi alogenidrici e alogenuri alcalini. Struttura e proprietà di CO e NO. Molecole poliatomiche. Il metodo del legame di valenza. Ibridizzazione (sp, sp2, sp3) e risonanza. Elettroni spaiati e “Lone Pairs”: effetti sulla struttura e sulla reattività. Livelli energetici e geometrie molecolari: il legame chimico in alcune molecole di particolare importanza ( BeH2, BH3; BF3, CO2, CO3- 2, CH4, NH3, NO3 – , PO4 -3, H2O, SO4 -2 , ClO- , ClO2- , ClO3 - , CLO4 - ). Reticoli covalenti : C, SiO2 . Il legame dei metalli. Reticoli metallici e loro caratteristiche. I legami del tipo Van der Waals tra atomi e molecole .Il legame idrogeno. La struttura dell’acqua liquida e solida. Proprietà generali di fasi condensate dovute a legami di tipo ionico, covalente, metallico, molecolare. Definizione dello stato standard. Lo stato di equilibrio. Costante di equilibrio e le sue espressioni. Legge di azione di massa. Dipendenza dalla temperatura delle costanti di equilibrio. L’equilibrio dei cambiamenti di composizione chimica: le reazioni chimiche. Teoria acido-base di Arrhenius. Equilibri omogenei in soluzione acquosa. Forza di acidi e basi. Equilibrio di dissociazione dell‘ acqua. Definizione di pH. Reazioni di neutralizzazione. Idrolisi salina. . Soluzioni tampone Teoria acido-base di Broensted: coppie coniugate acido/base. Relazione tra forza acida e struttura. Caratteristiche dei più importanti acidi e basi inorganici. Equlibri eterogenei in soluzione acquosa. Composti poco solubili: equilibri di solubilità e relativa costante (Kps ). Numero di ossidazione: significato e regole di calcolo. Reazioni di ossido-riduzione. Celle elettrochimiche reversibili. Potenziali elettronici e forza elettromotrice di una cella. Potenziali standard di riduzione. ariazione di potenziali con le concentrazioni: la legge di Nerst. Pile a concentrazione. Misure potenziometriche del pH e del Kps . L’elettrolisi. Potenziali termodinamici di decomposizione. Le leggi di Faraday . Elettrolisi di soluzioni acquose e di sali fusi. L’equilibrio dei cambiamenti di stato. Diagrammi di fase di specie pure. ( H2O, CO2 ). Effetti della presenza di un soluto sulle proprietà termodinamiche di una sostanza pura. Legge di Raoult e soluzioni ideali. Cenni sulle soluzioni reali. Le proprietà colligative: abbassamento della tensione di vapore, innalzamento della temperatura di ebollizione, abbassamento della temperatura di solidificazione, pressione osmotica. Diagrammi di fase di sistemi a 2 componenti ( acqua – soluto non volatile). Cenni sulla cinetica chimica. Velocità di reazione . Dipendenza della velocità dalla temperatura: l’equazione di Arrhenius. L’energia di attivazione. Cenni sulla catalisi omogenea ed eterogenea.
Petrucci, Herring, Madura, Bissonette CHIMICA GENERALE Piccin
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CHIM/03
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Attività formative di base
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CHIM/03
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Attività formative caratterizzanti
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Gruppo opzionale:
gruppo OPZIONALE Lingua Inglese - (visualizza)
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LINGUA INGLESE E1
(obiettivi)
Consolidamento e miglioramento delle quattro abilità linguistiche (reading, writing, listening, and speaking) con particolare attenzione ai testi scientifici in lingua inglese.
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L-LIN/12
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Per la prova finale e la lingua straniera (art.10, comma 5, lettera c)
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ENG |
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LINGUA INGLESE E2
(obiettivi)
Consolidamento e miglioramento delle quattro abilità linguistiche (reading, writing, listening, and speaking) con particolare attenzione ai testi scientifici in lingua inglese.
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L-LIN/12
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Per la prova finale e la lingua straniera (art.10, comma 5, lettera c)
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