Università degli Studi di Roma "Tor Vergata"

http://didattica.uniroma2.it/docenti/curriculum/4716-Roberto-PaolesseIl metodo scientifico. Elementi e composti. Formule chimiche.
Bilanciamento delle reazioni chimiche. Cenni di nomenclatura chimica.
Calcoli stechiometrici.Le principali classi di reazioni chimiche (sintesi, dissociazione,
precipitazione, neutralizzazione, combustione ossidoriduzione).Teoria atomica. Particelle subatomiche. Isotopi. Teoria quantistica.
Dualismo onda-particella. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio
di esclusione e massima molteplicità. Strutture elettroniche degli
atomi. Il sistema periodico e le proprietà periodiche.Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente.
Teoria del legame di valenza: ibridazione e risonanza. Determinazione
delle strutture molecolari in base al principio della repulsione delle
coppie elettroniche del guscio di valenza (VSEPR).Teoria degli orbitali molecolari (LCAO-MO). Diagrammi dell’energia
degli OM per molecole biatomiche omo- ed eteronucleari del I e II
periodo.Interazioni dipolari. Legame idrogeno. Legame metallico. struttura e conducibilità.Stato solido. Solidi cristallini e amorfi. Cristalli metallici.
Cristalli ionici ed energia reticolare. Isolanti e semiconduttori.
Cristalli liquidi.Lo stato gassoso. Leggi dei gas ideali. Equazione di stato dei gas
ideali i. Legge di Dalton. Gas reali: equazione di van der Waals.Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato: Energia Interna ed Entalpia. Termochimica. Legge di Hess.Secondo e terzo principio della termodinamica. Funzioni di stato
Entropia ed Energia Libera. Criteri di equilibrio e di spontaneità.
Energia libera molare: attività e stati standard.Tensione di Vapore. Equazione di Clapeyron.Soluzioni: Equilibri di fase in sistemi ad un componente e a due
componenti: regola delle fasi. Diagrammi di stato. Distillazione
frazionata.Proprietà colligative per soluzioni ideali.Equilibrio chimico: Principio di Le Chatelier. Costante di
equilibrio. La legge di azione di massa. Equilibri di dissociazione
gassosa.Sistemi elettrolitici: equilibri di dissociazione elettrolitica,
conducibilità elettrica. Proprietà colligative di soluzioni di
elettroliti. Elettroliti poco solubili: prodotto di solubilità.Equilibri acido-base. Autoionizzazione dell’acqua: pH. Acidi e basi
monoprotici e poliprotici. Soluzioni tampone. Indicatori. Titolazioni.
Solubilità in funzione del pH.Cinetica chimica: velocità delle reazioni chimiche, energie di attivazione, catalisi.Sistemi ossidoriduttivi: potenziali elettrodici. Pile: equazione di
Nernst. Elettrolisi: legge di Faraday; ordine di scarica nei processi
elettrodici.Applicazioni elettrochimiche: pile a combustibile, accumulatori. Corrosione dei metalli.

http://didattica.uniroma2.it/docenti/curriculum/4402-Silvia-LicocciaIl metodo scientifico. Elementi e composti. Formule chimiche.
Bilanciamento delle reazioni chimiche. Cenni di nomenclatura chimica.
Calcoli stechiometrici.Le principali classi di reazioni chimiche (sintesi, dissociazione,
precipitazione, neutralizzazione, combustione ossidoriduzione).Teoria atomica. Particelle subatomiche. Isotopi. Teoria quantistica.
Dualismo onda-particella. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio
di esclusione e massima molteplicità. Strutture elettroniche degli
atomi. Il sistema periodico e le proprietà periodiche.Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente.
Teoria del legame di valenza: ibridazione e risonanza. Determinazione
delle strutture molecolari in base al principio della repulsione delle
coppie elettroniche del guscio di valenza (VSEPR).Teoria degli orbitali molecolari (LCAO-MO). Diagrammi dell’energia
degli OM per molecole biatomiche omo- ed eteronucleari del I e II
periodo.Interazioni dipolari. Legame idrogeno. Legame metallico. struttura e conducibilità.Stato solido. Solidi cristallini e amorfi. Cristalli metallici.
Cristalli ionici ed energia reticolare. Isolanti e semiconduttori.
Cristalli liquidi.Lo stato gassoso. Leggi dei gas ideali. Equazione di stato dei gas
ideali i. Legge di Dalton. Gas reali: equazione di van der Waals.Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato: Energia Interna ed Entalpia. Termochimica. Legge di Hess.Secondo e terzo principio della termodinamica. Funzioni di stato
Entropia ed Energia Libera. Criteri di equilibrio e di spontaneità.
Energia libera molare: attività e stati standard.Tensione di Vapore. Equazione di Clapeyron.Soluzioni: Equilibri di fase in sistemi ad un componente e a due
componenti: regola delle fasi. Diagrammi di stato. Distillazione
frazionata.Proprietà colligative per soluzioni ideali.Equilibrio chimico: Principio di Le Chatelier. Costante di
equilibrio. La legge di azione di massa. Equilibri di dissociazione
gassosa.Sistemi elettrolitici: equilibri di dissociazione elettrolitica,
conducibilità elettrica. Proprietà colligative di soluzioni di
elettroliti. Elettroliti poco solubili: prodotto di solubilità.Equilibri acido-base. Autoionizzazione dell’acqua: pH. Acidi e basi
monoprotici e poliprotici. Soluzioni tampone. Indicatori. Titolazioni.
Solubilità in funzione del pH.Cinetica chimica: velocità delle reazioni chimiche, energie di attivazione, catalisi.Sistemi ossidoriduttivi: potenziali elettrodici. Pile: equazione di
Nernst. Elettrolisi: legge di Faraday; ordine di scarica nei processi
elettrodici.Applicazioni elettrochimiche: pile a combustibile, accumulatori. Corrosione dei metalli.

http://didattica.uniroma2.it/docenti/curriculum/4402-Silvia-Licoccia