Università degli Studi di Roma "Tor Vergata"

La nascita della teoria atomica. Il concetto di mole, numero di Avogadro. Composti e molecole. Peso atomico, peso molecolare e peso formula. La struttura atomica. Meccanica ondulatoria, orbitali atomici, Aufbau. Il sistema periodico degli elementi. Raggi atomici e raggi ionici. Elettronegatività. Il legame chimico. Legame ionico e cenni alla struttura dei solidi cristallini. Legame covalente. Legame dativo. Strutture di Lewis. Teoria VSEPR. Orbitali ibridi. Geometria molecolare e momento dipolare. Teoria LCAO-MO. Interazioni intermolecolari.
Cenni di nomenclatura inorganica. Idrossidi e acidi. Calcoli stechiometrici. Reagente limitante. Reazioni di ossidoriduzione. Cenni di Termodinamica. Le leggi dei gas. Gli stati condensati. Il diagramma stato (P-T) dell’acqua e dell’anidride carbonica. Le soluzioni di non elettroliti. Unità di concentrazione delle soluzioni. Proprietà colligative. L’equilibrio chimico. Equilibri omogenei ed eterogenei. Il Principio di Le Chatelier applicato agli equilibri chimici. Cenni di cinetica chimica. Acidi e basi secondo Arrhenius, Brønsted and Lewis. Gli equilibri acido-base in soluzione. Proprietà colligative di elettroliti. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Equilibri di solubilita’; prodotto di solubilita’. Potenziali elettrodici. Serie elettrochimica. Equazione di Nernst. Pile chimiche e pile a concentrazione. La misura elettrochimica del pH.

Schiavello & Palmisano: “Fondamenti di Chimica”, IV edizione, Editore Edises.

La nascita della teoria atomica. Il concetto di mole, numero di Avogadro. Composti e molecole. Peso atomico, peso molecolare e peso formula. La struttura atomica. Meccanica ondulatoria, orbitali atomici, Aufbau. Il sistema periodico degli elementi. Raggi atomici e raggi ionici. Elettronegatività. Il legame chimico. Legame ionico e cenni alla struttura dei solidi cristallini. Legame covalente. Legame dativo. Strutture di Lewis. Teoria VSEPR. Orbitali ibridi. Geometria molecolare e momento dipolare. Teoria LCAO-MO. Interazioni intermolecolari.
Cenni di nomenclatura inorganica. Idrossidi e acidi. Calcoli stechiometrici. Reagente limitante. Reazioni di ossidoriduzione. Cenni di Termodinamica. Le leggi dei gas. Gli stati condensati. Il diagramma stato (P-T) dell’acqua e dell’anidride carbonica. Le soluzioni di non elettroliti. Unità di concentrazione delle soluzioni. Proprietà colligative. L’equilibrio chimico. Equilibri omogenei ed eterogenei. Il Principio di Le Chatelier applicato agli equilibri chimici. Cenni di cinetica chimica. Acidi e basi secondo Arrhenius, Brønsted and Lewis. Gli equilibri acido-base in soluzione. Proprietà colligative di elettroliti. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Equilibri di solubilita’; prodotto di solubilita’. Potenziali elettrodici. Serie elettrochimica. Equazione di Nernst. Pile chimiche e pile a concentrazione. La misura elettrochimica del pH.

M. Speranza et al, Chimica Generale ed Inorganica, Edi-Ermes editore
R. Petrucci et al. Chimica Generale, Piccin Editore