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Docente
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MICHELI LAURA
(programma)
Equilibri chimici in soluzione: acido-base, complessazione, precipitazione, ossidoriduzione. Costanti di equilibrio. Calcolo del pH per sistemi acquosi diluiti. Introduzione all’analisi chimica qualitativa inorganica. - Norme di sicurezza in un laboratorio chimico e prevenzione dei rischi di laboratorio. - Generalità sulle operazioni di laboratorio. - Aspetti teorici dei processi di dissoluzione e precipitazione. - Idrolisi dei sali: proprietà acido-base di anioni, cationi e sali. - Analisi degli anioni. - Analisi dei cationi (analisi sistematica classica con suddivisione in 5 gruppi analitici). - Guida all’identificazione di sostanze inorganiche incognite). - Analisi di tracce: i saggi limite. Concetti generali con riferimento in particolare ai saggi limite riportati in F.U. - Teoria del colore: relazione tra il colore e le proprietà elettroniche di ioni e molecole. - Cenni sulle implicazioni biochimiche, chimico-farmaceutiche e tossicologiche delle sostanze inorganiche oggetto d’analisi.
Esercitazioni di laboratorio (3 prove in itinere in laboratorio, a posto singolo)
Riconoscimento cationi del I gruppo
Riconoscimento cationi del III gruppo
Riconoscimento anioni
Prova incognita, con riconoscimento di due cationi ed due anioni incogniti in un campione solido
 Adelaide Crea, Luisa Falchet, Chimica Analitica, Zanichelli Ed.
Vomero – Chimica Analitica e analisi degli elementi, Casa editrice Aracne
Araneo, Chimica Analitica Qualitativa, Casa Editrice Ambrosiana, Milano. –
F. Savelli, O. Bruno, Analisi Chimico Farmaceutica, Piccin Editore, Padova.
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