| CHIMICA
(obiettivi)
OBIETTIVI FORMATIVI: L'insegnamento si propone di fornire allo studente i concetti basilari della chimica, al fine di favorire la comprensione dei successivi insegnamenti del corso di laurea. Fornire solide conoscenze di base in chimica. Provvedere gli strumenti per una corretta lettura della materia e delle sue trasformazioni, sia a livello microscopico (atomico/molecolare) che macroscopico (fenomenologico).
CONOSCENZA E CAPACITÀ DI COMPRENSIONE: Alla fine del corso lo studente dovrà possedere le conoscenze necessarie a comprendere i concetti della chimica generale ed inorganica con specifico riferimento alle tematiche del corso di studio di Ingegneria. .
CAPACITÀ DI APPLICARE CONOSCENZA E COMPRENSIONE: Alla fine dell’'insegnamento lo studente dovrà possedere la capacità di applicare le conoscenze teoriche relative alla chimica di base alla risoluzione di esercizi e di problemi applicati all'ingegneria.
AUTONOMIA DI GIUDIZIO: Durante le esercitazioni, individuali o di gruppo lo studente è chiamato a verificare quanto appreso.
ABILITÀ COMUNICATIVE: Alla fine dell’'insegnamento lo studente saprà utilizzare un linguaggio chimico rigoroso, sia nella forma scritta che orale, insieme all'uso di linguaggi grafici e formali per rappresentare i modelli descrittivi della materia
CAPACITÀ DI APPRENDIMENTO: Alla fine dell’insegnamento lo studente saprà comprendere e prevedere l’'esito delle reazioni inorganiche più comuni, nonché correlare struttura-reattività-proprietà fisiche dei principali composti inorganici.
|
|
Codice
|
8037327 |
|
Lingua
|
ITA |
|
Tipo di attestato
|
Attestato di profitto |
|
Crediti
|
6
|
|
Settore scientifico disciplinare
|
CHIM/07
|
|
Ore Aula
|
60
|
|
Ore Studio
|
-
|
|
Attività formativa
|
Attività formative di base
|
Canale: 1
|
Docente
|
ANTONAROLI SIMONETTA
|
|
Date di inizio e termine delle attività didattiche
|
- |
|
Modalità di frequenza
|
Non obbligatoria
|
Canale: 2
|
Mutua da
|
8037327 CHIMICA in Ingegneria Meccanica L-9 2 STEFANELLI MANUELA
(programma)
Classificazione chimica della materia. Elementi e composti. Nomenclatura. Modello planetario dell’atomo. Particelle subatomiche. Equazione di Schroedinger. Principio di indeterminazione. Numeri quantici. Orbitali atomici. Legge delle proporzioni definite. Legge delle proporzioni multiple. Legge di Avogadro. Mole. Equazioni chimiche e reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante). Strutture elettroniche degli atomi. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Elettronegatività. Il sistema periodico. Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Risonanza. Lo stato gassoso. Leggi di Charles, Boyle, Gay-Lussac. Equazione di stato dei gas perfetti. Equazione di stato dei gas reali. Legge di Dalton. Termochimica. Principi di termodinamica. Entalpia, entropia, energia libera. Legge di Hess. Diagrammi di stato ad un componente. Soluzioni. Unità di concentrazione. Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa. Equilibri acido-base. Calcolo del pH. Titolazioni. Reazioni di ossidoriduzione. Elettrochimica. Pile. Leggi di Faraday.
 Libri di testo di Chimica Generale Esercizi di Stechiometria
|
|
Date di inizio e termine delle attività didattiche
|
- |
|
Modalità di erogazione
|
Tradizionale
|
|
Modalità di frequenza
|
Non obbligatoria
|
|
Metodi di valutazione
|
Prova scritta
Prova orale
|
Canale: 3
|
Mutua da
|
8037327 CHIMICA in Ingegneria Meccanica L-9 3 DI VONA MARIA LUISA
(programma)
Classificazione chimica della materia. Elementi e composti. Nomenclatura. Modello planetario dell’atomo. Particelle subatomiche. Equazione di Schroedinger. Principio di indeterminazione. Numeri quantici. Orbitali atomici. Legge delle proporzioni definite. Legge delle proporzioni multiple. Legge di Avogadro. Mole. Equazioni chimiche e reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante). Strutture elettroniche degli atomi. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Elettronegatività. Il sistema periodico. Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Risonanza. Lo stato gassoso. Leggi di Charles, Boyle, Gay-Lussac. Equazione di stato dei gas perfetti. Equazione di stato dei gas reali. Legge di Dalton. Termochimica. Principi di termodinamica. Entalpia, entropia, energia libera. Legge di Hess. Diagrammi di stato ad un componente. Soluzioni. Unità di concentrazione. Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa. Equilibri acido-base. Calcolo del pH. Titolazioni. Reazioni di ossidoriduzione. Elettrochimica. Pile. Leggi di Faraday.
 Libri di testo di Chimica Generale Esercizi di Stechiometria
|
|
Date di inizio e termine delle attività didattiche
|
- |
|
Modalità di erogazione
|
Tradizionale
|
|
Modalità di frequenza
|
Non obbligatoria
|
|
Metodi di valutazione
|
Prova scritta
Prova orale
|
|
|