| FONDAMENTI DI CHIMICA DEI MATERIALI
(obiettivi)
OBIETTIVI FORMATIVI: Il corso di Fondamenti di Chimica Materiali intende rispondere alle attuali esigenze del mondo produttivo, dei servizi e della ricerca in settori chiave dei materiali per la produzione industriale. L'obiettivo e offrire agli studenti del Corso di Laurea di Ingegneria Gestionale conoscenze chimica di base volte alla comprensione della struttura e delle proprietà delle diverse classi di materiali. L'idea e una didattica frontale in grado di fornire fondamenti di chimica dei materiali atti a sviluppare la capacita di correlare tra loro le diverse competenze acquisite. Gli obiettivi di apprendimento consentiranno agli studenti una fruizione efficace ed ottimale di altri insegnamenti impartiti nell'indirizzo di Ingegneria della Produzione del Corso di Laurea in Ingegneria Gestionale (i.e. Tecnologie dei processi produttivi) sia nell'indirizzo di Sistemi di Produzione della Laurea Magistrale in Ingegneria Gestionale (i.e. Corrosione e protezione dei materiali metallici, Materiali per la produzione industriale). Lo scopo ultimo e delineare, a seguito di ulteriori percorsi formativi, figure professionali in grado di seguire la progettazione, lo sviluppo e la realizzazione di prodotti di ultima generazione. Inoltre il complesso delle competenze acquisite apre prospettive per l'inserimento nei settori di controllo di qualità e tecnico-commerciali in aziende di produzione e distribuzione di prodotti per l'ingegneria industriale e civile.
CONOSCENZA E CAPACITÀ DI COMPRENSIONE: Gli studenti dovranno dimostrare di avere conoscenze e capacità di comprensione in un campo di studi di livello post secondario e siano a un livello che, caratterizzato dall’uso di libri di testo avanzati, include anche la conoscenza di alcuni temi di avanguardia nel proprio campo di studi.
CAPACITÀ DI APPLICARE CONOSCENZA E COMPRENSIONE: Gli studenti dovranno evidenziare capacità di applicare le conoscenze acquisite e capacità di comprensione in modo da dimostrare un approccio professionale al lavoro. Dovranno inoltre mostrare di possedere competenze adeguate per ideare e sostenere argomentazioni e per risolvere problemi nel proprio campo di studi.
AUTONOMIA DI GIUDIZIO: Gli studenti dovranno dimostrare di avere la capacità di raccogliere e interpretare le informazioni ritenute utili a determinare giudizi autonomi, inclusa la riflessione su temi sociali, scientifici o etici a essi connessi.
ABILITÀ COMUNICATIVE: Gli studenti dovranno saper comunicare informazioni, idee, problemi e soluzioni a interlocutori specialisti e non specialisti
CAPACITÀ DI APPRENDIMENTO: Gli studenti dovranno aver sviluppato quelle capacità di apprendimento che sono loro necessarie per intraprendere studi successivi con un alto grado di autonomia
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Codice
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8039757 |
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Lingua
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ITA |
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Tipo di attestato
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Attestato di profitto |
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Crediti
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6
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Settore scientifico disciplinare
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ING-IND/22
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Ore Aula
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60
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Ore Studio
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Attività formativa
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Attività formative caratterizzanti
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Canale: A - L
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Docente
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LAMASTRA FRANCESCA ROMANA
(programma)
• Introduzione alla Chimica dei Materiali: contenuti ed obiettivi • Definizioni e criteri di classificazione di materiali e nanomateriali • Sostanze pure e miscugli • Struttura elettronica degli atomi, configurazione elettronica, periodicità chimica • Tavola periodica: periodi e gruppi, variazioni periodiche delle proprietà fisiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, variazione periodica delle proprietà chimiche. • Legami chimici: ionico, legame covalente (polarità, elettronegatività, strutture di risonanza, formule di Lewis, legame metallico • Legami intermolecolari • Relazioni di massa e stechiometria • Soluzioni e classificazione degli elettroliti • Concentrazione delle soluzioni (molarità, molalità, percentuale in peso, frazione molare) • Reazioni chimiche: equazioni chimiche, bilanciamento, quantità di reagenti e prodotti, resa, reagente limitante • Reazioni in soluzione acquosa: precipitazione, acido-base, ossido-riduzione • Potenziale redox, pile, Equazione di Nernst • Gas ideali, equazione di stato dei gas perfetti, legge di Dalton • Equilibrio chimico: costante di equilibrio, equilibri omogenei ed equilibri eterogenei, equilibrio acido-base, equilibrio di solubilità • Termochimica: energia interna, diagramma di energia, conservazione dell’ energia, entalpia di formazione, entalpia di reazione, entalpia standard, entalpia molare, processi endotermici ed esotermici, legge di Hess • Cenni di chimica organica: idrocarburi (saturi, insaturi ed aromatici), gruppi funzionali • Solidi cristallini e solidi amorfi • Cella elementare, sistemi cristallini e reticoli di Bravais • Diagrammi di fase ad un componente • Struttura di materiali metallici, ceramici e polimerici
 Fondamenti di Chimica Mario Schiavello, Leonardo Palmisano Edises Università
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Date di inizio e termine delle attività didattiche
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Modalità di erogazione
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Tradizionale
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Modalità di frequenza
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Non obbligatoria
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Metodi di valutazione
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Prova scritta
Prova orale
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Canale: M - Z
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Docente
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MONTESPERELLI GIAMPIERO
(programma)
Introduzione alla Chimica dei Materiali: contenuti ed obiettivi Definizioni e criteri di classificazione di materiali e nanomateriali Sostanze pure e miscugli Struttura elettronica degli atomi, configurazione elettronica, periodicità chimica Tavola periodica: periodi e gruppi, variazioni periodiche delle proprietà fisiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, variazione periodica delle proprietà chimiche. Legami chimici: ionico, legame covalente (polarità, elettronegatività, strutture di risonanza, formule di Lewis) legame metallico Legami intermolecolari Relazioni di massa e stechiometria Soluzioni e classificazione degli elettroliti Concentrazione delle soluzioni (molarità, molalità, percentuale in peso, frazione molare) Reazioni chimiche: equazioni chimiche, bilanciamento, quantità di reagenti e prodotti, resa, reagente limitante Reazioni in soluzione acquosa: precipitazione, acido-base, ossido-riduzione Potenziale redox, pile, Equazione di Nernst Gas ideali, equazione di stato dei gas perfetti, legge di Dalton Equilibrio chimico: costante di equilibrio, equilibri omogenei ed equilibri eterogenei, equilibrio acido-base, equilibrio di solubilità Termochimica: energia interna, diagramma di energia, conservazione dell’energia, entalpia di formazione, entalpia di reazione, entalpia standard, entalpia molare), processi endotermici ed esotermici, legge di Hess Cenni di chimica organica: idrocarburi (saturi, insaturi ed aromatici), gruppi funzionali Solidi cristallini e solidi amorfi Cella elementare, sistemi cristallini e reticoli di Bravais Diagrammi di fase ad un componente Struttura di materiali metallici, ceramici e polimerici
 Fondamenti di Chimica Mario Schiavello, Leonardo Palmisano Edises Università
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Date di inizio e termine delle attività didattiche
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Modalità di erogazione
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Tradizionale
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Modalità di frequenza
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Non obbligatoria
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Metodi di valutazione
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Prova scritta
Prova orale
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