Università degli Studi di Roma "Tor Vergata"

Introduzione, atomo e stechiometria
Generalità sulla struttura dell’atomo. Numero atomico,numero di massa. Isotopi. Massa atomica relativa. Le molecole, masse molecolari relative. Formula minima e formula bruta di un composto. Costante di Avogadro. Massa molare. Reazioni chimiche, equazione stechiometrica. Reagenti limitanti, resa percentuale.
Struttura elettronica e sistema periodico degli elementi
Dualità e caratteristiche della luce. Spettri di emissione e di assorbimento. Evoluzione del modello atomico. Modello quantistico di Bohr. Teoria degli orbitali atomici. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Legge di De Broglie. Forma e struttura degli orbitali. Numeri quantici. Principio di esclusione di Pauli. Principio della massima molteplicità di Hund. Sistema periodico degli elementi. Elettronegatività,energia di ionizzazione, affinità elettronica e numero di ossidazione.
Il legame chimico
Generalità. Tipi di legame chimico. Legame covalente. Legame omopolare. VSEPR e teoria degli orbitali molecolari. Ibridizzazione. Risonanza. Legame ionico. Legame metallico Legami intermolecolari: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto. Legame a idrogeno. Forze di London. Forze di Van Der Waals. Conduttività e proprietà dei metalli.
Gli stati della materia.
Stato aeriforme. Proprietà e leggi dei gas. Gas ideali e equazione di stato. Equazione di stato dei gas reali. Legge di Dalton. Pressioni parziali e frazioni molari. Stato solido. Stato liquido, proprietà macroscopiche dei liquidi e passaggi di stato. Tensione di vapore. Diagrammi di stato ad un componente(acqua, anidride carbonica). Equazione di Clapeyron. Legge di Raoult.
Termodinamica chimica.
Termochimica. Principi della termodinamica. Entalpia, entropia, energia libera di Gibbs. Legge di Hess. Spontaneità delle reazioni. Equazione di Van t’Hoff.
Proprietà delle soluzioni.
Proprietà colligative. Unità di concentrazione. Soluzioni sature e solubilità. Fattori che influenzano la solubilità.
Equilibrio Chimico
Concetto di equilibrio. Costanti di equilibrio, loro interpretazione e utilizzo. Equilibri eterogenei. Previsione della direzione di una reazione. Calcolo delle concentrazioni all’equilibrio. Principio dell’equilibrio mobile di Le Chatelier.
Equilibri Acido-Base e ulteriori aspetti degli equilibri in soluzione acquosa.
Acidi e basi secondo Bronsted-Lowry. Acidi secondo Lewis. Autoionizzazione dell’acqua. Scala del pH. Acidi e basi forti. Acidi e basi deboli monoprotici. Titolazioni. Soluzioni tampone. Equilibri di solubilità e costante del prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune.
Elettrochimica.
Stati di ossidazione e reazioni di ossido riduzione. Bilanciamento di equazioni di ossido-riduzione con metodo degli ioni formali e ionico elettronico. Celle galvaniche o pile. Elettrodi, uso dei potenziali standard. Forza elettromotrice. Equazione di Nernst. Pile a concentrazione. Cenni sull’elettrolisi. Legge di Faraday.

Classificazione chimica della materia. Elementi e composti. Nomenclatura. Modello planetario dell’atomo. Particelle subatomiche. Equazione di Schroedinger. Principio di indeterminazione. Numeri quantici. Orbitali atomici. Legge delle proporzioni definite. Legge delle proporzioni multiple. Legge di Avogadro. Mole. Equazioni chimiche e reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante). Strutture elettroniche degli atomi. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Elettronegatività. Il sistema periodico. Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Risonanza. Lo stato gassoso. Leggi di Charles, Boyle, Gay-Lussac. Equazione di stato dei gas perfetti. Equazione di stato dei gas reali. Legge di Dalton. Termochimica. Principi di termodinamica. Entalpia, entropia, energia libera. Legge di Hess. Diagrammi di stato ad un componente. Soluzioni. Unità di concentrazione. Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa. Equilibri acido-base. Reazioni di ossidoriduzione. Elettrochimica. Pile ed elettrolisi.

D.W.Oxtoby, H.P.Gillis, A. Campion; Chimica Moderna; EdiSES, Napoli
F. Nobile, P. Mastrorilli La Chimica di base attraverso gli esercizi C.E.A. Casa Editrice Ambrosiana

Classificazione chimica della materia. Elementi e composti. Nomenclatura.
Modello planetario dell’atomo. Particelle subatomiche. Equazione di Schroedinger. Principio di indeterminazione. Numeri quantici. Orbitali atomici.
Legge delle proporzioni definite. Legge delle proporzioni multiple. Legge di Avogadro. Mole. Equazioni chimiche e reazioni. Calcoli stechiometrici (resa, reagente limitante).
Strutture elettroniche degli atomi. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Elettronegatività. Il sistema periodico.
Legame chimico. Proprietà generali. Legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza. Ibridazione. Risonanza.
Lo stato gassoso. Leggi di Charles, Boyle, Gay-Lussac. Equazione di stato dei gas perfetti. Equazione di stato dei gas reali. Legge di Dalton.
Termochimica. Principi di termodinamica. Entalpia, entropia, energia libera. Legge di Hess.
Diagrammi di stato ad un componente. Soluzioni. Unità di concentrazione.
Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa.
Equilibri acido-base. Calcolo del pH. Titolazioni.
Reazioni di ossidoriduzione. Elettrochimica. Pile. Leggi di Faraday.

Libri di testo di Chimica Generale
Esercizi di Stechiometria