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Docente
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CARBONE MARILENA
(programma)
Modulo II.La struttura atomica, numeri quantici e loro correlazione, funzioni di distribuzione radiale e angolare, atomi polielettronici, accoppiamento di Russel and Saunders, simboli di termine atomici. Teoria VSEPR. Strutture di Lewis. Ibridazione e geometria delle molecole. Metodo LCAO e teoria degli orbitali molecolari. Coefficienti di combinazione lineare in molecole biatomiche omonucleari ed eteronucleari. Requisiti di formazione delle molecole. Ordine di legame. Diagrammi degli orbitali molecolari di HF, CO, N2, O2, F2.Complessi:definizione, numeri di coordinazione tipici, tipi di ligandi, stabilità del complessi, costanti di formazione parziale e totale, effetto della chelazione. Nomenclatura dei complessi. Elementi di simmetria e chiralità. Riconoscimento della chiralità in complessi ottaedrici. Assegnazione della chiralità assoluta in complessi ottaedrici. Teoria del campo cristallino, applicata a complessi tetraedrici, ottaedrici e quadrato-piani.Complessi ad alto e basso spin.I complessi attraverso gli orbitali molecolari. La serie spettrochimica e i legami nei complessi. I simboli di termine spettroscopici. I diagrammi di Tanabe-Sugano e di Orgel. La legge di Lambert e Beer, le regole di selezione di Laporte e gli spettri UV-Vis dei complessi. Reazioni di sostituzione neicomplessi. I complessi carbonilici:caratteristiche e reattività. Definizione di apticità in complessi organometallici. I complessi bio-inorganici eme echemioterapici più comuni.Il potenziale di membrana.
Module II. Elements of quantum mechanical theory, quantum numbers and their correlation, radial and angular distribution function. Hydrogen-like atoms, polyelectron atoms, the Russel and Saunders coupling. Atomic term symbols. The VSEPR theory. The Lewis structures. Hybridization and geometry of the molecules. The LCAO method and molecular orbital theory. Coefficients of linear combinations in homonuclear and heteronuclear molecules. Requisites for molecules formation. Bond order. Molecular orbital diagrams of HF, CO, N2, O2, F2. Complexes: definition, typical coordination number, types of ligands, complex stability, partial and total formation constants, chelation effect. Naming of complexes. Symmetry elements and chirality. Recognition of the chirality in octahedral complexes. Assignment of the absolute chirality in octahedral complexes. The crystal field theory, applied to tetrahedral, octahedral and square planar complexes. High and low spincomplexes. The complexes described through the molecular orbital theory. The spectrochemical series and the bonds in complexes. The Racah parameters, the spectroscopic terms, the Tanabe-Sugano and Orgel diagrams. The law of Lambert and Beer, the selection rules of Laporte and the UV-Vis spectra. Substitution reactions in complexes. Carbonyl complexes: properties and reactivity. The definition of apticipy in metallorganic complexes. Bio-inorganic complexes: heme and the most common chemotherapy drugs. Themembrane potential.
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